今天给大家介绍一下福建专升本【农林生物医药类】专业考察内容，考试题型，具体详情内容，请看以下文章，2025年正在备考的考生可认真查看，小编在此预祝考生能取得高分。
考察内容
01
无机与分析化学
一、气体和溶液
1.了解：溶液的蒸汽压、沸点、凝固点、渗透压和渗透作用等概念;难挥发非电解质稀溶液的依数性及其应用;习近平新时代中国特色社会主义经济思想的形成。
2.理解：几种不同的浓度表示法之间的换算。3.掌握：理想气体状态方程及其应用;道尔顿分压定律及其应用;物质的量浓度、质量摩尔浓度和质量分数等概念;有关溶液配制的计算。
二、化学热力学
1.了解：热力学能、焓、熵和吉布斯自由能等状态函数的概念;温度、压力和浓度对△G的影响。
2.理解：热力学第一定律、第二定律和第三定律的基本内容。
3.掌握：化学反应的标准摩尔焓变、标准摩尔熵变和标准摩尔吉布斯自由能变的计算方法;会用△G判断反应方向。
三、化学平衡和化学反应速率
1.了解：化学平衡的特征;温度对标准平衡常数的影响;化学反应速率的概念及其表示法;温度对反应速率影响的阿伦尼乌斯经验式。
2.掌握：标准平衡常数和标准吉布斯自由能变之间的关系;写出不同类型反应的标准平衡常数表达式;化学平衡移动的定性判据。
四、定量分析
1.了解：
分析化学的任务和作用;
定量分析方法的分类;
定量分析的过程和分析结果的表示方法;
定量分析误差的产生及其各种表示方法;
提高分析结果准确度的方法。
2.理解：
有效数字的意义。
3.掌握：
有效数字的运算规则;
实验数据处理和结果分析的方法。
五、酸碱平衡和酸碱滴定法
1.了解：近代酸碱理论(重点是酸碱质子理论)的基本概念;同离子效应和盐效应对解离平衡的影响;缓冲溶液原理及缓冲溶液的组成和性质;滴定分析中的基本概念;滴定分析的标准溶液及基准物，滴定分析的计算;酸碱指示剂的变色原理、指示剂的变色点、变色范围;酸碱滴定法的某些具体应用。
2.掌握：一元弱酸、弱碱的解离平衡和多元弱酸分级解离平衡的计算;缓冲溶液pH的计算;强碱(酸)滴定一元酸(碱)的原理;酸碱标准溶液的配制及标定;混合碱的分析方法。
六、沉淀溶解平衡和沉淀滴定法
1.了解：沉淀滴定法的实际应用。
2.理解难溶电解质沉淀溶解平衡的特点。
3.掌握：沉淀滴定法的基本原理。
七、氧化还原反应和氧化还原滴定法
1.了解：原电池的组成，电极反应，电池符号;电极电势的概念;能斯特方程，能正确书写能斯特方程;氧化还原滴定的基本原理;条件电极电势的概念，条件平衡常数的概念，氧化还原滴定对条件电极电势差值的要求;氧化还原反应方向、进行的程度、氧化还原滴定曲线及指示剂的选择;常用的氧化还原滴定法——高锰酸钾法、碘量法和重铬酸钾法。
2.掌握：氧化还原反应的基本概念及离子电子法配平氧化还原反应方程式;原电池电动势与电池反应的关系，标准电动势与氧化还原反应标准平衡常数K的关系;应用标准电极电势判断氧化剂和还原剂的强弱。
八、原子结构和分子结构
1.了解：核外电子运动的特性;四个量子数的物理意义;离子键的本质和离子键特征;价键(电子配对)理论，共价键的特性;分子间力(范德华力、氢键)及其对物质物理性质(熔沸点、溶解度等)的影响。
2.理解σ键和π键，杂化轨道理论的要点，杂化轨道的类型和简单分子的空间构型关系。3.掌握：核外电子排布的原理。
九、配位化合物和配位滴定法
1.了解：配合物、螯合物的概念以及配合物的组成;配合物价键理论的要点;配位键的形成条件;酸效应系数以及控制溶液pH值的重要意义;常用的配位滴定指示剂的变色范围;配位滴定的方式和某些具体应用。
2.掌握：配合物的命名;如何选择合适的滴定条件以使配位反应进行更完全。
十、分光光度法
1.了解：光度分析法的基本概念及其特点;显色反应及影响因素，测量方法及仪器;分光光度法仪器测量误差及其消除。
2.掌握：吸光光度法的原理，吸收光谱和溶液的颜色关系，朗伯-比耳定律及其偏离的原因。
十一、化学实验基础(包括无机、分析和有机实验)
1.了解：常见的化学实验仪器、实验装置。
2.掌握：化学实验基本操作;滴定分析和可见分光光度法的原理和方法。
有机化学
一、有机化合物的组成与结构
1.了解：有机化合物和有机化学概念;常见有机化合物的结构和成键特点;确定有机化合物结构的化学方法和物理方法;有机化合物的普通命名法、衍生物命名法、常用俗名等。
2.理解：有机化合物分子中的电子效应(诱导效应、共轭效应)及其对化合物性质的影响，了解杂化轨道等化学理论。
3.掌握：同分异构体、官能团、同系物等基本概念;有机化合物的分类方法;有机化合物的系统命名法，官能团的最低系列原则和取代基的次序规则，掌握分子构型的标记方法。
二、烷烃
1.了解：烷烃、环烷烃的通式和构造异构;烷烃的来源，甲烷等烷烃的重要代表物的性质和用途。
2.理解：烷烃、环烷烃的物理性质和同系物规律。
3.掌握：烷烃、环烷烃的分类和命名;烷烃的化学性质：氧化、取代反应;环烷烃的化学性质。
三、不饱和烃
1.了解：乙烯、乙炔、1,3-丁二烯、异戊二烯等重要代表物的性质和用途。
2.理解：原子或基团的电子效应。
3.掌握：单烯烃、共轭二烯烃、炔烃及其结构;单烯烃系统命名规则，炔烃系统命名规则;不饱和烃的氧化反应、加成反应、聚合反应;端基炔的特性;顺反异构现象及其产生的原因;共轭效应;共轭二烯烃的加成反应。
四、芳香烃
1.了解：苯及其同系物、萘、蒽、菲等芳香烃的重要代表物的性质和用途。
2.理解：芳香烃的分类和命名;苯环上取代基的定位规律。
3.掌握单环芳香烃和稠环芳香烃的结构和取代(硝化、卤化、磺化、烷基化、酰基化)、加成(加氢、加氯)、氧化(侧链α-H的氧化)等性质;鉴别常见的环烷烃、苯及其同系物和其它烃。
五、卤代烃
1.了解：卤代烃的结构、分类，掌握命名;卤代烃的制法;卤代烃的物理性质;三氯甲烷、氯乙烯、四氟乙烯等卤代烃重要代表物的性质和用途。
2.掌握：卤代烃的化学性质。
六、醇、酚、醚
1.了解：醇、酚、醚的结构、分类和命名;醇、醚的制法;醇、酚、醚的物理性质。
2.掌握：醇的化学性质;酚的弱酸性;酚与三氯化铁的显色反应;酚苯环上氢原子的取代反应;酚的氧化反应;醚的化学性质;鉴别常见的醇、酚和醚。
七、醛、酮
1.了解：醛、酮的分子结构、分类和命名;醛、酮的物理性质;重要的醛、酮的性质及其用途。
2.掌握：醛和酮的化学性质。
八、羧酸及其衍生物
1.了解：羧酸及其衍生物的结构、分类与命名;羧酸及其衍生物的物理性质;重要的羧酸及其衍生物的性质和用途。
2.掌握：羧酸的化学性质;羧酸衍生物的化学性质。
九、含氮有机化合物
1.了解：硝基化合物的分子结构命名规则;胺的分类、命名规则和结构;胺的物理性质;季铵结构、季铵盐、季铵碱及其碱性。
2.理解：芳香族重氮盐和偶氮化合物的生成、性质及其在有机合成中的应用。
3.掌握：硝基化合物化学性质;胺的化学性质。
考试题型
02
考试采用闭卷、笔试形式。
考试时间为150分钟，全卷满分300分。
考试不使用计算器。
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